Pentacloreto de fósforo

Pentacloreto de fósforo

Nome IUPAC
Phosphorus(V) chloride
Outros nomes
Pentacloreto de fósforo
Identificadores
Número CAS
10026-13-8
Número RTECS
TB6125000
SMILES
ClP(Cl)(Cl)(Cl)Cl
Propriedades
Fórmula molecular
PCl5
Massa molar
208.22 g mol−1
Aparência
cristais incolores
Densidade
1.6 g cm−3
Ponto de fusão
179–181 °C
Ponto de ebulição
sublimação 70-80 °C(vácuo)
Solubilidade em água
decomposição (exotérmica)
Solubilidade em outros solventes
dissulfeto de carbono,clorocarbonos,benzeno
Estrutura
Geometria decoordenação
trigonal bipiramidal
Momento dipolar
0 D
Riscos associados
Principais riscosassociados
fonte de HCl
Frases R
14-22-26-34-48/20
Estrutura
O PCl5 gasoso e o líquido são moléculas neutras que apresentam uma simetria trigonal bipiramidal (D3h). Entretanto, a estrutura do “PCl5” em dissolução, depende do dissolvente e da concentração.[1] Em solventes polares, se a solução é diluída o composto se dissocia de acordo com o seguinte equilíbrio:
PCl5 [PCl4+]Cl−
A maiores concentrações, um segundo equilíbrio se faz mais importante:
2 PCl5 [PCl4+][PCl6−]
O catión PCl4+ e o ânion PCl6− têm geometria tetraédrica e octaédrica, respectivamente. As estruturas para os cloretos de fósforo são invariavelmente consistentes com a teoria VSEPR.
Em dissolvente apolares, como o CS2 e o CCl4, a estrutura D3h presente nos estados líquido e gasoso permanece intacta.[2]
Antigamente, se acreditava que o PCl5 em dissolução formava uma estrutura dímera, P2Cl10, mas esta idéia não concordava com medições feitas mediante espectroscopia de Raman.
Preparação
O PCl5 é preparado por meio da cloração do PCl3. Esta reação foi usada para produzir aproximadamente 10 mil toneladas de PCl5 em 2000.[3]
PCl3 + Cl2 PCl5 ΔH = −124 kJ/mol
O PCl5 existe em equilíbrio com o PCl3 e cloro, a 180 °C. A porcentagem de dissociação é ao redor de 40%.[3] Devido a este equilíbrio, as amostras de PCl5 normalmente contém cloro o que lhes confere uma coloração esverdeada.